Stoffmenge und molare Masse berechnen – Übung
Stoffmenge und molare Masse berechnen: Mit der Stoffmenge kannst du die Anzahl der Teilchen angeben, gemessen in mol. Die molare Masse ist die Masse eines Mols eines Stoffes. Erfahre, wie du diese Konzepte in chemischen Reaktionen anwendest. Bist du interessiert? Dann lies weiter!
- Stoffmenge und molare Masse berechnen – Wiederholung
- Aufstellen der Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Kohlenstoffmonoxid
- Das Stoffmengenverhältnis berechnen
- Das Aufstellen von Stoffmengenverhältnissen
- Massen mithilfe des Stoffmengenverhältnisses berechnen
- Volumina mithilfe des Stoffmengenverhältnisses berechnen
- Zusammenfassung – Stoffmenge und molare Masse berechnen
- Häufig gestellte Fragen zum Thema Stoffmenge und molare Masse berechnen
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Grundlagen zum Thema Stoffmenge und molare Masse berechnen – Übung
Stoffmenge und molare Masse berechnen – Wiederholung
Die Stoffmenge berechnen
Moleküle wie Kohlenstoffmonoxid sind so klein, dass sich in Litern an reinem Kohlenstoffmonoxid bei Normalbedingungen eine Anzahl von etwa Molekülen befindet. Das sind rund Trilliarden Teilchen, eine mit Nullen!
Um nicht immer mit riesigen und unhandlichen Teilchenzahlen rechnen zu müssen, wird in der Chemie die Stoffmenge verwendet.
Die Stoffmenge gibt die Teilchenzahl an. Das Formelzeichen der Stoffmenge ist ein kleines und die Einheit ist .
entspricht einer Anzahl von etwa Teilchen. ist die Avogadro-Konstante .
Über die Avogadro-Konstante und die Stoffmenge kann die absolute Teilchenzahl berechnet werden.
Die molare Masse berechnen
Die molare Masse ist die Masse pro einem Mol Stoffmenge eines Stoffs.
Das Formelzeichen ist ein großes und die Einheit ist .
Bei Atomen entspricht die molare Masse genau der Atommasse und kann direkt aus dem Periodensystem der Elemente entnommen werden. Die molare Masse von Kohlenstoff ] beträgt etwa und die molare Masse von Sauerstoff etwa .
Die molare Masse von Molekülen ist die Summe der molaren Massen der Atome, aus denen das Molekül besteht.
Die molare Masse von Kohlenstoffmonoxid setzt sich also aus den molaren Massen von Kohlenstoff und Sauerstoff zusammen.
Das molare Volumen berechnen
Für Gase wird bevorzugt das molare Volumen verwendet, da Gase für eine bestimmte Teilchenzahl immer das gleiche Volumen haben.
Das molare Volumen ist das Volumen pro einem Mol Stoffmenge eines Stoffs.
Unter Normalbedingungen, also einer Temperatur von und einem Druck von , hat jedes ideale Gas ein molares Volumen von .
Aufstellen der Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Kohlenstoffmonoxid
Schritt 1: Wortgleichung
Die Verbrennung von Kohlenstoffmonoxid ist eine Reaktion dessen mit Sauerstoff unter der Bildung von Kohlenstoffdioxid. Die Wortgleichung lautet demzufolge:
Schritt 2: Formelgleichung
Die Formelgleichung enthält die chemischen Symbole für Kohlenstoffmonoxid , Sauerstoff und Kohlenstoffdioxid . Sauerstoff tritt in der Natur immer molekular auf, und zwar als ein zweiatomiges Molekül .
Nach dem stöchiometrischen Ausgleichen der Gleichung lautet die Formelgleichung:
Das Stoffmengenverhältnis berechnen
Das Aufstellen von Stoffmengenverhältnissen
Die stöchiometrischen Koeffizienten vor den chemischen Symbolen der Moleküle geben das Verhältnis der Stoffmengen zwischen Edukten und Produkten an. Daher werden sie auch stöchiometrische Verhältniszahlen genannt.
Das heißt, dass bei der Verbrennung von Kohlenstoffmonoxid mit Sauerstoff Kohlenstoffdioxid entstehen.
Das Stoffmengenverhältnis zwischen dem Edukt Kohlenstoffmonoxid und dem Produkt Kohlenstoffdioxid kann also über die stöchiometrischen Verhältniszahlen aufgestellt werden.
Ähnlich kann auch das Stoffmengenverhältnis zwischen dem Edukt Sauerstoff und dem Produkt Kohlenstoffdioxid aufgestellt werden.
Auch das Stoffmengenverhältnis zwischen den Edukten Kohlenstoffmonoxid und Sauerstoff kann aufgestellt werden.
Mithilfe der Stoffmengenverhältnisse können Massen und Volumina sowohl von Produkten als auch Edukten berechnet werden.
Massen mithilfe des Stoffmengenverhältnisses berechnen
Mithilfe der Stoffmenge , der molaren Masse und des Stoffmengenverhältnisses kann berechnet werden, welche Masse an Produkt erwartet werden kann, wenn die eingesetzte Masse an Edukt bekannt ist.
Stelle zuerst das Stoffmengenverhältnis auf.
Setze dann für die Stoffmenge die Formel ein und stelle nach um.
Setze die gegebenen Werte ein und rechne aus.
Wenn Kohlenstoffmonoxid verbrannt werden, dann entstehen Kohlenstoffdioxid .
Du kannst auch die gegebenen Massen, Stoffmengen und molaren Massen direkt in die folgende Gleichung setzen und nach der gesuchten Größe umstellen.
Volumina mithilfe des Stoffmengenverhältnisses berechnen
Mithilfe der Stoffmenge , des molaren Volumens und des Stoffmengenverhältnisses kann berechnet werden, welches Volumen für das Produkt erwartet werden kann, wenn das Volumen des Edukts bekannt ist.
In der Reaktionsgleichung ist erkennbar, dass die Stoffmenge Kohlenstoffdioxid gleich ist wie die Stoffmenge von Kohlenstoffmonoxid .
Setze für die Stoffmenge die Formel ein und stelle nach um. Das molare Volumen kürzt sich weg.
Jedes ideale Gas hat bei gleicher Anzahl an Teilchen, also gleicher Stoffmenge, das gleiche Volumen. Da die gleiche Stoffmenge an Kohlenstoffdioxid entsteht, wie Kohlenstoffmonoxid eingesetzt wurde, ändert sich das Volumen der Gase nicht. Dies gilt allerdings nur unter der Annahme, dass es sich bei beiden Gasen um ideale Gase handelt. Durch die Verbrennung von an Kohlenstoffmonoxid entstehen also Kohlenstoffdioxid .
Übrigens: Du kannst auch die gegebenen Volumina, Stoffmengen und das molare Volumen direkt in die folgende Gleichung einsetzen und nach der gesuchten Größe umstellen.
Zusammenfassung – Stoffmenge und molare Masse berechnen
Die Stoffmenge mit der Einheit gibt die Anzahl der Teilchen an. Ein Mol entspricht Teilchen ( Avogadro-Konstante).
Die molare Masse mit der Einheit ist die Masse pro einem Mol Stoffmenge eines Stoffs. Bei Atomen ist sie gleich der Atommasse und kann direkt aus dem Periodensystem der Elemente entnommen werden.
Das molare Volumen mit der Einheit ist das Volumen pro einem Mol Stoffmenge eines Stoffs. Für ideale Gase beträgt es unter Normalbedingungen etwa .
Das Stoffmengenverhältnis ist das Verhältnis der Stoffmengen zwischen Edukten und Produkten einer Reaktion. Es wird über die stöchiometrischen Verhältniszahlen (Koeffizienten) aufgestellt.
Berechne die Masse eines Stoffs in einer Reaktion, indem du die Stoffmengenverhältnisse zwischen einem Stoff mit bekannter Masse und dem Stoff mit unbekannter Masse aufstellst:
Berechne das Volumen eines Stoffs in einer Reaktion, indem du die Stoffmengenverhältnisse zwischen einem Stoff mit bekanntem Volumen und dem Stoff mit unbekanntem Volumen aufstellst:
Häufig gestellte Fragen zum Thema Stoffmenge und molare Masse berechnen
Transkript Stoffmenge und molare Masse berechnen – Übung
Backen ist gar nicht so einfach. Manchmal reicht es schon, eine einzige Zutat falsch einzuwiegen – schon ist alles ruiniert! Auch in der Chemie ist es wichtig, Massen und Stoffmengen korrekt zu bestimmen. Deshalb üben wir heute das Rechnen mit Stoffmenge und molarer Masse. Dazu wiederholen wir erstmal die wichtigsten Größen: Die Stoffmenge
Stoffmenge und molare Masse berechnen – Übung Übung
-
Beschreibe die chemischen Größen.
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Gib an, wie wir die molare Masse von Titandioxid bestimmen.
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Berechne, wie viel Gramm Kohlenstoff reagieren müssen, um mol Kohlenstoffdioxid herzustellen.
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Bestimme die gefragten chemischen Größen.
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Gib die molare Masse der angegeben Elemente an.
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Entscheide, um welches Molekül es sich handelt, wenn eine molare Masse von g/mol vorliegt.
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