Typische Eigenschaften von Edelgasen
Edelgase wie Helium und Neon sind chemische Elemente aus der achten Hauptgruppe, die kaum reaktionsfreudig sind. Erfahre mehr über ihre stabile Edelgaskonfiguration, schwachen Atombindungskräfte und niedrigen Schmelzpunkte. Interessiert? All das und vieles mehr kannst du im folgenden Text entdecken!
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Grundlagen zum Thema Typische Eigenschaften von Edelgasen
Edelgase – Chemie
Edelgase sind dir wahrscheinlich im Alltag schon oft begegnet. Die Edelgase befinden sich in Leuchtstoffröhren (Neon-Leuchtstoffröhren), in Autoscheinwerfern oder in einem Heliumballon. Was Edelgase sind und welche Eigenschaften sie haben, erfährst du im folgenden Text.
Edelgase – Definition
Edelgase befinden sich in der achten Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente. Dabei sind Edelgase Elemente, die chemisch faul – also sehr reaktionsträge – sind. Zu den Edelgasen gehören folgende Elemente:
Reaktionsträgheit von Edelgasen
Allen Edelgasen ist gleich, dass sie chemisch sehr reaktionsträge sind, sodass sie nicht mit anderen Verbindungen oder Elementen reagieren. Grund dafür ist, dass die Atome der Edelgase abgeschlossene, also vollständig gefüllte, Elektronenschalen besitzen, was als Edelgaskonfiguration bezeichnet wird. Einfach erklärt sind die Edelgase also sehr stabil und chemisch träge.
Edelgase – Atombau und Moleküle
Edelgase sind atomar, d. h., sie bestehen nur aus einem Atom. Anders ist das beispielsweise bei Sauerstoff (), welches aus zwei Sauerstoffatomen besteht und somit ein Molekül bildet. Durch die Edelgaskonfiguration sind die Edelgase sehr stabil und die Kräfte zwischen den Atomen sind gering.
Edelgase – Eigenschaften
Die Edelgase haben allesamt sehr ähnliche Eigenschaften. Die Siede- und Schmelzpunkte der Edelgase liegen sehr dicht beieinander und sind sehr niedrig. Tabellarisch wird ein Steckbrief der Edelgase über die Siede- und Schmelzpunkte gezeigt.
Schmelzpunkt in | Siedepunkt in | |
---|---|---|
Helium () | ||
Neon () | ||
Argon () | ||
Krypton () | ||
Xenon () | ||
Radon () |
In der Aufzählung findest du weitere Eigenschaften der Edelgase. Edelgase sind:
- geruchlos,
- geschmacklos,
- ungiftig, Radon ist allerdings radioaktiv,
- erstickend, da sie Sauerstoff verdrängen,
- farblos,
- liefern unter elektrischer Spannung farbiges Licht.
Das Video Typische Eigenschaften von Edelgasen
In diesem Video lernst du die typischen Eigenschaften der Edelgase kennen. Bei Edelgasen handelt es sich um einatomige Elemente der achten Hauptgruppe, die sehr reaktionsträge sind und allesamt ähnliche Eigenschaften aufweisen. Die Verwendung von Edelgasen ist sehr vielfältig. Beispielsweise befindet sich das Edelgas Helium in Ballons, damit diese in der Luft schweben. Doch auch als Schutzgase finden sie Verwendung aufgrund ihrer Reaktionsträgheit. Die größten Edelgasvorkommen finden wir in unserer Atmosphäre, allerdings ist ihr Anteil sehr gering und sie können nur in sehr aufwendigen Verfahren gewonnen werden.
Im Anschluss an das Video und diesen Text findest du Übungsaufgaben, um dein erlerntes Wissen zu überprüfen oder dein Referat über Edelgase vorzubereiten. Viel Spaß!
Transkript Typische Eigenschaften von Edelgasen
Hallo und herzlich willkommen. In diesem Video geht es um die chemischen Elemente Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe und Radon Rn. Man nennt sie auch die Edelgase. Das Video heißt "Typische Eigenschaften von Edelgasen". Du kennst bereits das Periodensystem der Elemente und du kannst den Begriff "chemisches Element" erklären. Nachher kannst du typische Eigenschaften der Edelgase aufzählen und erläutern. Der Film besteht aus fünf Abschnitten. Erstens: Edle Stoffe, Zweitens: Die Edelgase sind reaktionsträge, Drittens: Atombau und Moleküle, Viertens: Schmelz- und Siedepunkte und Fünftens: Weitere Eigenschaften. Erstens: Edle Stoffe. Beim Begriff "edle Stoffe" denkt man zuerst meist an Edelmetalle oder an Edelsteine. Bei den Edelgasen meint man jedoch damit etwas anderes. Edelgase sind Elemente, die chemisch faul sind. Zweitens: Die Edelgase sind reaktionsträge. Die meisten bekannten Gase gehen chemische Reaktionen ein. Ohne Sauerstoff gibt es kein Feuer. Auch der Stickstoff reagiert, allerdings muss es dazu blitzen. Und selbst Kohlenstoffdioxid reagiert, denn ein Metallbrand wird von diesem Gas munter unterstützt. Allein die Edelgase reagieren mit praktisch keinen anderen Stoffen, sie sind chemisch unwahrscheinlich träge. Drittens: Atombau und Moleküle. Edelgase bestehen aus einzelnen Atomen, sie sind atomar. Bei allen anderen Gasen ist das nicht so. Das Sauerstoffmolekül besteht aus zwei Sauerstoffatomen, ein Stickstoffmolekül besteht aus zwei Stickstoffatomen, das Kohlenstoffdioxidmolekül besteht aus einem Atom Kohlenstoff und zwei Sauerstoffatomen. In allen drei Beispielen bestehen die Gase aus Molekülen und dafür gibt es Ursachen. Die Atome der Edelgase besitzen abgeschlossene Schalen von Elektronen, sie sind perfekt und dadurch stabil, wie zum Beispiel im Neonatom. Man nennt so einen elektronischen Aufbau auch Edelgaskonfiguration. Daher sind die Edelgase chemisch träge. Die Edelgaskonfiguration führt aber noch zu einer zweiten Folge. Die Kräfte zwischen den Edelgasatomen sind nur gering. Viertens: Schmelz- und Siedepunkte. Beim Betrachten der Grafik sieht man sofort, dass Schmelz- und Siedepunkte bei den Edelgasen dicht beieinander liegen. Es gibt aber noch einen anderen Fakt, der beeindruckend ist. Schauen wir uns einmal die Siedepunkte zweier Stoffe an: n-Hexan hat eine Masse von 86 atomaren Einheiten und eine Siedetemperatur von 69°C. Krypton hat fast die gleiche Masse mit 84 atomaren Einheiten, seine Siedetemperatur hingegen liegt bei -152°C. Das ist erheblich niedriger als beim n-Hexan. Wir können somit feststellen, dass die Edelgase sehr niedrig schmelzen und sieden. Fünftens: Weitere Eigenschaften. Alle Edelgase sind geruchlos und geschmacklos. Sie sind zwar ungiftig, wirken aber erstickend, denn die Menschen brauchen Sauerstoff. Sie sind farblos und liefern unter elektrischer Spannung farbiges Licht. So, und schon wieder am Ende. Ich hoffe, es hat euch etwas Spaß bereitet. Ich wünsche euch alles Gute und viel Erfolg. Tschüss!
Typische Eigenschaften von Edelgasen Übung
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Das freut mich.
Alles Gute und viel Erfolg
Cooles und hilfreiches Video hat echt spaß gemacht es anzuschauen. Gut erklärt, hab alles verstanden.
Bei einer Halbwertszeit von 0,89 ms sind 1000 Tonnen des Elements 118 nach einer Sekunde vollständig zerfallen. In dieser Zeit wird die Startmasse mehr als eintausendmal halbiert. Kleine Massen folgen dem Zerfallsgesetz nicht mehr, da dieses statistisch ist.
Von 118 weiß man daher noch nicht einmal, ob es bei Raumbedingungen flüssig oder gasförmig ist. Verbindungen können nicht beschrieben werden, chemische Experimente sind nicht durchführbar.
118 ist daher chemisch völlig uninteressant, weil de facto nicht existent.
Mit freundlichen Grüßen aus Berlin
Bei einer Halbwertszeit von 0,89 ms sind 1000 Tonnen des Elements 118 nach einer Sekunde vollständig zerfallen. In dieser Zeit wird die Startmasse mehr als eintausendmal halbiert. Kleine Massen folgen dem Zerfallsgesetz nicht mehr, da dieses statistisch ist.
Von 118 weiß man daher noch nicht einmal, ob es bei Raumbedingungen flüssig oder gasförmig ist. Verbindungen können nicht beschrieben werden, chemische Experimente sind nicht durchführbar.
118 ist daher chemisch völlig uninteressant, weil de facto nicht existent.
Mit freundlichen Grüßen aus Berlin
fehlt nicht noch das Element Ununoctium?